题目内容
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙除去氨气中的水蒸气 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收尾气 |
分析 A．不加热生成一水合氨；
B．氨气与硫酸反应；
C．氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水．
解答 解：A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，故A错误；
B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，故B错误；
C．氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，故C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．恒温下，将密闭容器的体积缩小为$\frac{1}{2}$，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | C的体积分数增大 | B． | 平衡向右移动 | C． | B的转化率提高 | D． | a+b＜c+d |
．
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA | |
| B． | 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |
17．2.3g钠在干燥的空气中与O2反应，可得3.5g氧化物，据此可判断其产物为（ ）
| A． | 只有Na2O | B． | 只有Na2O2 | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 无法确定 |
7．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
根据以上信息综合分析：
（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是NaCl．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．
| 实验步骤及现象 | 实验结论（填离子符号） |
| 取废水样品观察，呈无色 | 废水中不含Cu2+、Fe3+ |
| 测所取废水样品的pH，pH=13 | 废水中含较多的OH- |
| 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 | 废水中不含CO32- |
（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是NaCl．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银．
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12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个中子的碳原子的核素符号：12C | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 氢氧根离子的电子式： | D． | Cl-离子结构示意图： |