Question

8．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）

• A． 甲烷
• B． 乙烷
• C． 丙烷
• D． 丁烷

Answer 1

分析 正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式．

解答 解：设Na₂CO₃物质的量为xmol，NaHCO₃物质的量为3xmol，
由Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，
   C_nH_2n+2～nCO₂
     1     n
0.2 mol   0.8 mol
n=$\frac{0.8mol×1}{0.2mol}$=4，
该烷烃分子中含有4个C，为丁烷，
故选D．

点评 本题考查烃燃烧的有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．