Question

13．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应验纯，乙炔燃烧时的现象是明亮的火焰，并伴有大量的浓烟．
（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是a、c．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．

Answer 1

分析 （1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
（2）酸性KMnO₄具有强氧化性，乙炔含有碳碳三键，具有还原性；
（3）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴单质发生加成反应；
（4）依据可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高分析燃烧的现象；
（5）能与溴发生反应的有苯酚、不饱和烃等，生成的乙炔含有硫化氢，可与溴发生氧化还原反应．

解答 解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑； 
（3）乙炔含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，故答案为：氧化；
 （3）乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应使其褪色，反应为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（4）可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟，方程式为：2 C₂H₂+5 O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O，
故答案为：验纯；明亮的火焰，并伴有大量的浓烟；
 （5）生成的乙炔中往往混有硫化氢等气体，可与溴发生氧化还原反应而使溶液褪色，则a、cC正确，b、d错误，
故答案为：a、c．

点评 本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构式解题的关键，题目难度不大．