题目内容

11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯，⑧聚氯乙烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

分析 含碳碳双键、碳碳三键、醛等有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色，以此来解答．

解答 解：①甲烷与高锰酸钾、溴水均不反应；
②苯与高锰酸钾、溴水均不反应；
③聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾、溴水均不反应；
④2-戊烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色，；
⑤2-丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色，；
⑥甲苯与溴水不反应；
⑦苯乙烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；
⑧聚氯乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾、溴水均不反应，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、炔烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在下列物质中：①NaOH   ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag（NH3）2]OH   ⑨（NH4）2S   ⑩C2H2
（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是⑧⑨；
（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是④；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤⑩；
（4）其中含有极性共价键的极性分子是②③；
（5）其中含有极性共价键的非极性分子是⑥．
2．下列叙述正确的是（　　）
①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③金属元素构成的化合物里一定含有离子键
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑥B．只有①⑤⑥C．只有③⑥D．只有①④⑥
19．按要求写出下列方程式：
（1）实验室制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
（4）NaHCO3是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（6）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（7）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
6．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．
根据以上条件，用化学用语回答下列问题：
（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为
（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．
（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．
（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1mol该化合物含有化学键的数目是4NA
（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
16．如图中的实验装置可用于制取乙炔． 请填空：
（1）图中，A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔发生了加成反应．
（3）写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$．
3．某有机物X的分子式为C6H12O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W被氧化为Z．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．W中的官能团-CHO（结构简式）
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：CH3CH2COOCH2CH2CH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
②W与新制银氨溶液反应方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有8种．
20．化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：

①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2CHO
C．CH3CH2COCH2CH3D．CH3CH2COCH2 CH2CH3
1．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量为（　　）
A．920kJB．496kJC．436kJD．188kJ

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