题目内容
14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | Cl原子的结构示意图： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | NH4Cl的电子式： | D． | 间硝基甲苯的结构简式： |
分析 A．氯原子的核外电子总数为17，最外层含有7个电子；
B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H-Cl键；
C．氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子；
D．间硝基甲苯中，甲基和硝基在苯环的邻位碳原子上．
解答 解：A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层电子数为7，其正确的原子结构示意图为：
，故A错误；
B．次氯酸分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为
，故C错误；
D．间硝基甲苯的结构简式为：，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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5．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定起始读数（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 滴定终点读数（mL） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
试剂W
．
．
CH2
．
-CH2CH2N（C2H5）2（无机试剂任用）
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 | |
| B． | 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小 | |
| C． | 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物 的分子式为C13H9O4N2 | |
| B． | 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH | |
| C． | 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 | |
| D． |  的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 |
3．下列有关化学用语，正确的是（ ）
| A． | 食盐中阴离子的结构示意图为  | |
| B． | 氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| C． | NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2- | |
| D． | 用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ |
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知