题目内容
9．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（ ）| A． | HOCH2CHOHCOOH | B． | HO（CH2）2CHO | C． | HOOC-COOH | D． | CH3CH2COOH |
分析 等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体VbL，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VaL，同温同压下Va＞Vb，说明还含有-OH，以此解答该题．
解答 解：等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体VbL，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VaL，同温同压下Va＞Vb，说明还含有-OH，则
A．含有-OH和-COOH，符合题目要求，故A正确；
B．不含-COOH，不与NaHCO3反应，故B错误；
C．不含-OH，则有V1=V2，故C错误；
D．不含-OH，则有V1=V2，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，明确-COOH可与NaHCO3反应生成气体，而-OH不与NaHCO3反应为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
19．25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C3H6 | D． | C3H8 |
20．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
下列有关的说法中，正确的是（ ）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
| 生成气体体积/L（标况） | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
| A． | 实验②中，混合物过量 | |
| B． | 原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1 | |
| C． | 盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1 | |
| D． | 实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应 |
17．某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
| A． | 可能是甲烷和丁烷的混合物 | B． | 可能是甲烷和戊烷的混合物 | ||
| C． | 可能是丁烷和异丁烷的混合物 | D． | 可能是乙烷和丙烷的混合物 |
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L水中含有共价键数为2NA | |
| D． | 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32g氧气所含的原子数目约为1.204×1024 | |
| D． | O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为2：2：3 |
17．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
| A． | 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 | |
| B． | 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 | |
| C． | 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH | |
| D． | 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 |