题目内容

7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂；
B．Ksp小的先沉淀；
C．检验醛基，应在碱性条件下进行；
D．NaAlO2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成NaAlO2．

解答 解：A．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂，说明氧化性：Cl2＜KBrO3，故A错误；
B．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B错误；
C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，氢氧化钠不足，而检验醛基应在碱性条件下进行，则结论错误，故C错误；
D．NaAlO2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成NaAlO2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、盐类水解、难溶物的转化等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验观察分析及评价能力，易错选项是A．

练习册系列答案
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8．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X
18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水．电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（　　）
A．20mxB．20x/mC．25mxD．50m/x
15．已知软锰矿的主要成分是MnO2，闪锌矿的主要成分为ZnS．现用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．

（1）将原料加工成矿粉的目的是增大反应接触面积，加快反应速率
（2）MnO2在酸性条件下能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后发生的主要化学反应方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；要检验该离子是否完全转化，正确的操作是：取少量待测液于洁净试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有特征蓝色沉淀生成，则溶液中含有Fe2+，转化不完全
（5）电解后产品中的MnO2是氧化产物（填“氧化产物”、“还原产物”），若产生的锌为32.5克，则转移电子的数目为NA．
2．下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　）
A．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂
B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
12．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
A．图甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度
19．将过量的CO2分别通入
①CaCl2溶液 
②Na2SiO3溶液 
③Ca（ClO）2溶液 
④饱和Na2CO3溶液  
⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（　　）
A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④
16．用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如图．

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为16g．
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（ Mr=322），其化学式为Na2SO4•10H2O．
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；滤液II中溶质的主要成分为HNO3（填化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全．
17．CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列说法错误的是（　　）
A．该有机合成反应属于取代反应
B．CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个
C．CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体
D．CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

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