题目内容
19．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液
②Na2SiO3溶液
③Ca（ClO）2溶液
④饱和Na2CO3溶液
⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（ ）
| A． | ②④⑤ | B． | ①②③④ | C． | ②③④⑤ | D． | ②③④ |
分析 ①盐酸的酸性大于碳酸；
②二者反应生成硅酸沉淀；
③反应生成碳酸氢钙、HClO；
④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；
⑤反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答 解：①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，故不选；
②二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，故选；
③反应生成碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，故不选；
④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，故选；
⑤反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，故选；
故选A．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 | Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） |
| C | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
| D | 已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物 | 该固体为NaAlO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | D． | H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol |
4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 | |
| B． | NaCl的晶格能与MgO的晶格能 | |
| C． | H-F键的极性与H-O键的极性 | |
| D． | BF3的键角CS2的键角 |
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素．X、W均为所在周期数和族序数相等的元素．Y、Z易形成质量比为7：8和7：16的两种常见化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | 原子最外层电子数：W＞Z＞Y | |
| C． | X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 | |
| D． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 |
8．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 | |
| B． | 用水清洗盛装过浓硫酸的铁捅要远离火源 | |
| C． | 理电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液 | |
| D． | 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能．由氢气转变为金属氢属于同一元索的同位素之间的转化 |
9．
298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HR溶液中只含有一种分子和三种离子 | |
| B． | 在①②③点对于的溶液中，②点水的电离程度最大 | |
| C． | ③点对应的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | ①点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度 |