题目内容
2．下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ）| A． | 硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂 | |
| B． | 合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率 | |
| C． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 | |
| D． | 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
分析 A．催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
B．减小生成物的浓度会导致化学反应速率减慢；
C．电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先于金属铜放电；
D．电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠．
解答 解：A．硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故A错误；
B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，氨气浓度减小会导致化学反应速率减慢，故B错误；
C．电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及硫酸工业、化学反应速率影响、电解精炼铜、氯碱工业等知识，明确常见化工生产原理为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-l | 体积/mL | ||
| 甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| 乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| 丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．
13．等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（ ）
| A． | C5H6 | B． | C4H6 | C． | C4H8O | D． | C5H6O2 |
17．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a、d 两点溶液中水电离出的c（H+）：a＜d | |
| B． | b点溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L | |
| C． | c点溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高 |
7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 | Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） |
| C | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
| D | 已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物 | 该固体为NaAlO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | D． | H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol |
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素．X、W均为所在周期数和族序数相等的元素．Y、Z易形成质量比为7：8和7：16的两种常见化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | 原子最外层电子数：W＞Z＞Y | |
| C． | X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 | |
| D． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol甲基（CH3-）所含的电子数为10NA | |
| B． | 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA | |
| C． | 常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA | |
| D． | 标准状次下产22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA |