Question

13．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解MgCl₂ 溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-73kJ/mol
• C． 将AlCl₃溶液与Na₂S混合产生沉淀：2Al³⁺+3S^2-═Al₂S₃↓
• D． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为0.5akJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．合成氨反应为可逆反应，热化学反应中为完全转化的能量变化；
C．发生相互促进水解反应；
D．酸与碱生成1mol水时的热量为中和热的数值．

解答 解：A．用惰性电极电解MgCl₂ 溶液的离子反应为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故A错误；
B.1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，若完全转化放出热量大于73kJ，则反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-73kJ/mol，故B错误；
C．将AlCl₃溶液与Na₂S混合产生沉淀的离子反应为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故C错误；
D.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，可知生成1mol水放出热量为0.5akJ，则中和热为0.5akJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解、热化学反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质和电荷守恒，题目难度不大．