题目内容
11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）| A． | SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 | |
| C． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶 | |
| D． | 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
分析 A．二氧化硫有毒；
B．依据液氨汽化吸收热量解答；
C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
D．氧化铝的熔点高于铝的熔点．
解答 解：A．SO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品，故A正确；
B．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm（10-9m～10-7m）之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
D．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物、胶体的性质，熟悉二氧化硫、氨气、氧化铝、胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．
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2．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 | |
| B． | 对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 | |
| C． | 反应CO+NO2?CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动 | |
| D． | 合成氨反应：N2+3H2?2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
．
6．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 2：1：2 | B． | 2：1：3 | C． | 6：3：2 | D． | 3：7：1 |
16．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如表：
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有FeS、CuS种．
（2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如表：
流程Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使铁元素能全部沉淀．
（4）如图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、乙醇洗涤、干燥，要“趁热”过滤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
| 软锰矿 | 闪锌矿 |
| MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分 | ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 |
（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有FeS、CuS种．
（2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
（4）如图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、乙醇洗涤、干燥，要“趁热”过滤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
3．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯可用作水果的催熟剂 | |
| B． | 二氧化硫可用作食品的漂白剂 | |
| C． | 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 | |
| D． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
20．向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（ ）
| A． | Ba2+ HCO3- K+ Cl- | B． | CO32- OH- Na+ NO3- | ||
| C． | OH- Na+ SO42- CO32- | D． | Cu2+ Cl- Na+ NO3- |
+Br2→
