题目内容
11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n+m | 2 | |
| VSEPR理想模型 | 正四面体形 | |
| 价层电子对 之间的理想键角 | 109°28′ |
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
| 分子 | |||
| 或离子 | SnCl2 | CCl4 | ClO${\;}_{4}^{-}$ |
| 立体构型 |
分析 （1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；
（2）CO2孤对电子对数是（4-2×2）÷2=0，属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型．
解答 解：（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°，
故答案为：
| n+m | 2 | 4 |
| VSEPR理想模型 | 直线形 | 正四面体形 |
| 价层电子对之间的理想键角 | 180° | 109°28′ |
故答案为：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）SnCl2中中心原子Sn原子的孤对电子对数是（4-1×2）÷2=1，即Sn原子是sp2杂化，所以是V形结构；
CCl4无孤对电子，价层电子对数：4+0=4，所以正四面体形；
ClO${\;}_{4}^{-}$无孤对电子，价层电子对数：4+0=4，所以正四面体形；
故答案为：
| 分子或离子 | SnCl2 | CCl4 | ${{ClO}_{4}}^{-}$ |
| 立体构型 | V形 | 正四面体形 | 正四面体形 |
点评 本题主要考查了价层电子对互斥模型判断分子的结构，难度不大，注意概念的把握．
练习册系列答案
相关题目
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA | |
| C． | 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA | |
| D． | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA |
16．以下实验或操作不能达到目的是（ ）
| A． | 除去乙烷中乙烯的方法是将气体通过足量的酸性KMnO4溶液 | |
| B． | 向2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液 | |
| C． | 分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象判断其金属性强弱 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，冷却后加入新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，根据现象判断淀粉是否水解 |
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常温时与锌反应生成大量氢气 | |
| B． | 置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少 | |
| C． | 常温时与铁、铝不反应 | |
| D． | 稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌 |
20．下列物质不属于酸性氧化物的是（ ）
| A． | SO3 | B． | Mn2O7 | C． | CO | D． | P2O5 |