题目内容

11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n+m2
VSEPR理想模型正四面体形
价层电子对
之间的理想键角		109°28′
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
分子
或离子SnCl2CCl4ClO${\;}_{4}^{-}$
立体构型

分析 （1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；
（2）CO2孤对电子对数是（4-2×2）÷2=0，属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型．

解答 解：（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°，
故答案为：

n+m24
VSEPR理想模型直线形正四面体形
价层电子对之间的理想键角180°109°28′
（2）CO2孤对电子对数是（4-2×2）÷2=0，属AX2E0，n+m=2，故为直线形，
故答案为：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）SnCl2中中心原子Sn原子的孤对电子对数是（4-1×2）÷2=1，即Sn原子是sp2杂化，所以是V形结构；
CCl4无孤对电子，价层电子对数：4+0=4，所以正四面体形；
ClO${\;}_{4}^{-}$无孤对电子，价层电子对数：4+0=4，所以正四面体形；
故答案为：
分子或离子SnCl2CCl4${{ClO}_{4}}^{-}$
立体构型V形正四面体形正四面体形

点评 本题主要考查了价层电子对互斥模型判断分子的结构，难度不大，注意概念的把握．

练习册系列答案
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15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA
16．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
A．除去乙烷中乙烯的方法是将气体通过足量的酸性KMnO4溶液
B．向2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液
C．分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象判断其金属性强弱
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，冷却后加入新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，根据现象判断淀粉是否水解
13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（　　）
①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA
③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
④等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NA．
A．一个B．二个C．三个D．四个
6．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有3 种结构
（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．
16．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1mol C能与2mol Br2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H2加成可得B，B与相同条件下N2的密度相同；D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B或E生成CO2的量相同．
（1）试确定A、B、C、D、E的结构简式：
A：CH≡CH；B：CH2=CH2；C：CH2=CH-CH=CH2；D：CH4；E：CH3CH3．
（2）等质量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷（填名称，下同），生成二氧化碳最多的是乙炔．
（3）等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是1，3-丁二烯（填名称，下同），生成水最多的是1，3-丁二烯和乙烷．
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．常温时与锌反应生成大量氢气
B．置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少
C．常温时与铁、铝不反应
D．稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌
20．下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）
A．SO3B．Mn2O7C．COD．P2O5
1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

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