Question

3．图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
（5）在原子序数为1～18号元素中（请用化学式填写）．
与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO₄；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程：．

Answer 1

分析 （1）第一周期没有金属，其它各周期元素中电子层数≤最外层电子数为金属元素；
（2）过渡元素均为金属元素；
（3）第六周期含有32种元素，含有元素最多；第ⅢB族含有镧系元素、锕系元素；
（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；
（5）金属性越强，与水反应越剧烈；非金属性越强，元素的气态氢化物越稳定，元素的最高价氧化物的酸性越强；“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的化合物为Na₂S，属于离子化合物．

解答 解：（1）第一周期没有金属，其它各周期元素中电子层数≤最外层电子数为金属元素，画出金属和非金属的分界线为：，
故答案为：；
（2）s区含有H元素，p区含有金属元素与非金属元素，过渡元素均为金属元素，为图中B区域，
故答案为：b；
（3）第六周期含有32种元素，含有元素最多；第ⅢB族含有镧系元素、锕系元素，是所含元素最多的族，
故答案为：第六周期；第ⅢB族；
（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，
故答案为：溴；氧；
（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中Na的金属性最强，与水反应最剧烈；非金属性越强，元素的气态氢化物越稳定，元素的最高价氧化物的酸性越强，F元素非金属性最强，故HF最稳定，F元素没有最高价含氧酸，最高价含氧酸最强为HClO₄，“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的化合物为Na₂S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：Na；HF；HClO₄；．

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，熟练掌握元素周期表结构，理解元素周期律，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．