题目内容

14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．× （判断对错）

分析 根据PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV来计算；

解答 解：pH=13的 Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依据[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故错误．

点评 本题考查了有关物质的量计算，熟悉pH计算公式、水的离子积常数是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
（3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．
5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　　）
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
2．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA．√ （判断对错）
9．31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．√ （判断对错）
19．配平氧化还原反应方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
6．下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（　　）
A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．离子浓度均为0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
3．图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
（5）在原子序数为1～18号元素中（请用化学式填写）．
与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程：．
4．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
（2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（3）下列说法正确的有①③④．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．

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