题目内容
13．下列性质的比较正确的是（ ）| A． | 酸性：H2SiO3＜H2CO3 | B． | 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 稳定性：SiH4＞PH3 | D． | 原子半径：N＜C |
分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．同周期随着原子序数的递增，半径减小．
解答 解：A．同主族中非金属性C＞Si，故酸性酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A正确；
B．金属性Mg＞Al，故碱性碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属氢Si＜P，故气态氢化物的稳定性为SiH4＜PH3，故C错误；
D．同周期随着原子序数的递增，半径减小，N＜C，故D正确；
故选ABD．
点评 本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，根据元素在周期表中的位置及元素周期律确定元素非金属性强弱，再结合非金属的非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性的关系解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（ ）
| A． | 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | Na2O+2H2O═2NaOH |
1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
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| C． | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
8．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | |
| B． | 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ | |
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| D． | 某元素的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+ |
18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（（ ）
| A． | 雾霾 | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 蔗糖溶液 |
5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（ ）
| A． | 分子数 | B． | 原子数 | C． | 质子数 | D． | 电子数 |
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