题目内容
9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
分析 （1）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）依据仪器的形状说出其名称；
（3）依据题干结合原子个数守恒可知氯气与碳、水蒸气反应生成氯化氢和二氧化碳；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，据此判断现象；
（5）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；
（6）根据B装置内气体的压强变化分析液面变化；若发现装置B中该现象不明显，可能是A或B装置漏气，氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶；
故答案为：圆底烧瓶；
（3）氯气与碳、水蒸气反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式：2Cl2+C+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4HCl+CO2；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，
故答案为：2Cl2+C+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4HCl+CO2； 吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊溶液由紫色变为红色，次氯酸具有漂白性能够使变红的溶液褪色，所以现象为：由紫色变为红色，再变为无色；
故答案为：由紫色变为红色，再变为无色；
（5）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，
故答案为：②；
（6）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，若发现装置B中该现象不明显，可能是A或B装置漏气，氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟，白烟为氯化铵同时生成单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，
故答案为：装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；A或B装置漏气；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
点评 本题为以氯气的制取和性质结合的实验题，熟悉氯气制备的原理及氯气、氯水的性质是解题关键，注意结合题干信息、灵活运用物质之间的反应，题目难度中等．
| A． | 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA | |
| B． | 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子 | |
| C． | 由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| D． | 6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA |
| A． | 钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| A． | 上述反应中硫元素只被氧化 | |
| B． | Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在 | |
| C． | 每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA | |
| D． | 若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变），每吸收3 molSO2，理论上就会生成3mol Na2S2O3 |
| A． | 把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液 | |
| B． | 将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液 | |
| C． | 配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g | |
| D． | 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高 |
| A． | 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+ | |
| B． | 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| C． | 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| A． | 在铜锌原电池中，铜作负极 | |
| B． | 在铜锌原电池中，锌作阴极 | |
| C． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| D． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 |
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究