题目内容

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．Fe不如Zn活泼，不发生置换反应；
B．反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；
C．加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠；
D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．Fe与硫酸锌不反应，故A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸的离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故C错误；
D．钠投入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应中电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I键的键能是151kJ，1mol H-I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）
A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应
5．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于c（填字母）．
a．无机非金属材料  b．金属材料  c．有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土是（填“是”或“不是”）复合材料．
③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是二氧化硅．
2．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是KSCN溶液，实验中观察到的现象是溶液显红色．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子符号）．
9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
19．在一定温度下，反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
A．A的物质的量浓度不再改变
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．容器内的压强不随时间而变化
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
6．相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH
3．下列产品或材料属于复合材料的是（　　）
①玻璃钢   　
②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿　 
③航天飞机机身　   
④航天飞机隔热陶瓷瓦　    
⑤纳米高分子复合材料．
A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③
4．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（　　）
A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞Y
B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型
D．X、Y最多可以形成5种化合物

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