题目内容

18．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
A．在铜锌原电池中，铜作负极
B．在铜锌原电池中，锌作阴极
C．原电池是将化学能转化为电能的装置
D．原电池是将电能转化为化学能的装置

分析 原电池是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，较为活泼的金属为负极，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：原电池的两极为正负极，阴阳极为电解池的两极，在铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置．
故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重反应原理与电极的考查，注意相关基础知识的积累，把握原电池、电解池的组成、原理以及电极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（　　）
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子
C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2•H2O2属于离子化合物
9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
6．相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．
3．下列产品或材料属于复合材料的是（　　）
①玻璃钢   　
②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿　 
③航天飞机机身　   
④航天飞机隔热陶瓷瓦　    
⑤纳米高分子复合材料．
A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③
10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．单质的氧化性：N＜XB．氢化物的稳定性：M＜N
C．离子半径：N＞ZD．失去电子能力：Y＞Z
7．下列物质的分类合理的是（　　）
A．盐：Ca（ClO）2       NH4NO3       K2SiO3
B．酸性氧化物：Al2O3   K2O　       CO2
C．电解质：HCl　      Ba（OH）2　   CO
D．非电解质：Cl2　    NO　       乙醇（C2H5OH）
8．分别燃烧等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是CH3CH3（填结构简式），生成水最少的是HC≡CH（填结构简式），三者生成的CO2（填化学式）的质量相等．

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