工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液.再通入SO2.可制取Na2S2O3.同时放出CO2．下列叙述正确的是( )A．上述反应中硫元素只被氧化B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在C．每生成1 molNa2S2O3.转移电子数为4NAD．若将Na2CO3换成Na2SO3.每吸收3 molSO2.理论上就会生成3mol Na2S2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中硫元素只被氧化
	B．	Na₂S₂O₃在强酸性环境中能稳定存在
	C．	每生成1 molNa₂S₂O₃，转移电子数为4N_A
	D．	若将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），每吸收3 molSO₂，理论上就会生成3mol Na₂S₂O₃

分析工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，其反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此解答该题．

解答解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；
B．Na₂S₂O₃在强酸性环境中发生歧化反应生成硫和二氧化硫气体，故B错误；
C．反应中Na₂S转化为Na₂S₂O₃，转移8个电子，则生成1molNa₂S₂O₃，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），发生2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂═3Na₂S₂O₃，每吸收3molSO₂，理论上就会生成3mol Na₂S₂O₃，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案

8．

我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（　　）

	A．	H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的		B．	H₂O₂是极性分子
	C．	H₂O₂既有氧化性又有还原性		D．	H₂NCONH₂•H₂O₂属于离子化合物

5．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于c（填字母）．
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土是（填“是”或“不是”）复合材料．
③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是二氧化硅．

12．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、Cl^-、F^-		B．	Fe²⁺、ClO^-、NO₃^-、Na⁺
	C．	Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

2．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是KSCN溶液，实验中观察到的现象是溶液显红色．
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe²⁺（填离子符号）．

9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B
中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

6．相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）

NaHSO₄

NaHSO₃

NaHCO₃

CH₃COOH

	A．	盐：Ca（ClO）₂ NH₄NO₃ K₂SiO₃
	B．	酸性氧化物：Al₂O₃ K₂O　 CO₂
	C．	电解质：HCl　 Ba（OH）₂　 CO
	D．	非电解质：Cl₂　 NO　乙醇（C₂H₅OH）

试题分类