题目内容
18．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）| A． | Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 | |
| B． | Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解 | |
| D． | 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
分析 A．铁在常温下与浓硝酸发生钝化反应，但加热可剧烈反应；
B．铝与氢氧化钠溶液反应，被氧化，氯气与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
D．铁和水反应生成氧化物．
解答 解：A．铁为活泼金属，可与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，与浓硝酸在加热条件下发生剧烈反应，故A正确；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B正确；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜，故C正确；
D．铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化物，故D错误．
故选D．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
．
．
实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
13．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32- | |
| B． | 加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 | |
| D． | 加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl- |
3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2Mn5O10是氧化产物 | |
| B． | 正极反应式：Ag-e-═Ag+ | |
| C． | Cl-不断向“水”电池的正极移动 | |
| D． | 毎转移2mol电子，负极质量增加71克 |
10．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、K+、Cl-、NO3- | B． | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- | D． | Ba2+、NH4+、Cl-、CO32- |
7．下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | NO2 | D． | NO |
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：