Question

3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

• A． Na₂Mn₅O₁₀是氧化产物
• B． 正极反应式：Ag-e^-═Ag⁺
• C． Cl^-不断向“水”电池的正极移动
• D． 毎转移2mol电子，负极质量增加71克

Answer 1

分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中MnO₂生成Na₂Mn₅O₁₀，Mn化合价降低，所以MnO₂为氧化剂，生成Na₂Mn₅O₁₀为还原产物；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

解答 解：A、反应中Mn化合价降低，被还原，所以MnO₂为氧化剂，生成Na₂Mn₅O₁₀为还原产物，故A错误；
B、根据电池总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判断出Mn化合价降低，MnO₂应为原电池的正极，发生反应的电极方程式为：5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，故B错误；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl^-不断向“水”电池的负极移动，故C错误；
D、Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，所以毎转移2mol电子，负极质量增加2×35.5=71克，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．