Question

6．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
（3）B中试剂是硫酸铜溶液；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象溶液褪色．

Answer 1

分析 装置A：用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，装置B：净化装置（除硫化氢）装置C：性质实验装置．
（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；
（3）制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，防止干扰乙炔的性质检验；
（4）除去硫化氢的乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应．

解答 解：（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案为：CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO₄溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，防止干扰后续检验实验；
故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br₂+CH≡CH-→CHBr₂-CHBr₂；
故答案为：溶液褪色．

点评 本题考查了物质性质的探究实验分析判断，乙炔性质和制备，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，题目难度不大．