Question

下列说法正确的是（　　）

• A、若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，则该溶液一定呈中性
• B、c（H⁺）越大，则pH越大，溶液的碱性越强
• C、pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而无OH^-
• D、向25℃纯水中加少量NaHSO₄（温度不变），c（H⁺）、c（OH^-）乘积不变

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：A．溶液中c（OH^-）=c（H⁺）时为中性；
B．pH=-lgc（H⁺）；
C．任何水溶液中均有氢离子和氢氧根离子；
D．Kw只与温度有关．

解答： 解：A．溶液中c（OH^-）=c（H⁺）时为中性，常温下若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，则该溶液一定呈中性，温度较高时，中性溶液中c（OH^-）＞10^-7 mol/L，故A错误；
B．pH=-lgc（H⁺），则c（H⁺）越大，则pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；
C．任何水溶液中均有氢离子和氢氧根离子，pH=0的溶液，其中含有H⁺和OH^-，故C错误；
D．Kw只与温度有关，则向25℃纯水中加少量NaHSO₄（温度不变），c（H⁺）×c（OH^-）=Kw不变，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了溶液酸碱性判断、水的电离和Kw、溶液pH的计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意Kw为常数只与温度有关．