题目内容
在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1 |
| B、200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 |
| C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 |
| D、由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 |
考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），据此分析：
A、根据v=
计算反应速率；
B、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；
C、升高温度反应速率增大，据此判断；
D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，据此判断．
A、根据v=
| △c |
| t |
B、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；
C、升高温度反应速率增大，据此判断；
D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，据此判断．
解答：
解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），
A、根据v=
可知v（B）=
mol?L-1?min-1=0.02mol?L-1?min-1，故A错误；
B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知该反应的平衡常数为
L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；
C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；
D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知a=2，故D错误；
故选B．
A、根据v=
| △c |
| t |
| ||
| 5 |
B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知该反应的平衡常数为
| 0.1 |
| 0．22×0.1 |
C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；
D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知a=2，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式．
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①稀H2SO4和Na2CO3 ②KOH和Al2（SO4）3 ③Ca（OH）2和NaHCO3 ④NaAlO2和稀盐酸．
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