Question

在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）反应中氮元素

 

电子，化合价

 

，被

 

，作

 

剂；
（2）

 

是氧化产物，

 

是还原产物．
（3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为

 

．当反应生成标况下22.4L气体时，转移

 

mol电子．
（4）在上述化学方程式中用双线桥表明电子转移的方向和数目．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂反应的产物是还原产物，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物；
（3）根据方程式计算判断，反应中N元素从+5降低到+2，则生成1molNO时，转移3mol电子；
（4）8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）反应中N元素得电子化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO₃参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO₃表现为酸性，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4；反应中硝酸作氧化剂，表现了氧化性，反应生成硝酸铜还表现了硝酸的酸性；
故答案为：得；降低；还原；氧化；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂反应的产物是还原产物，则NO为氧化产物；
故答案为：Cu（NO₃）₂；NO；
（3）在参加反应的硝酸中，化合价降低的部分起氧化剂作用的数目为2，起酸性作用的硝酸的数目为6，则其质量比为1：3；反应中N元素从+5降低到+2，则生成1molNO时，转移3mol电子，则当反应生成标况下22.4L气体，即1mol气体时，转移3mol电子；
故答案为：1：3；3；
（4）Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则用双线桥标明电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．