Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
• B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c（CH₃COO^-）减少
• C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c（H⁺）增大
• D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸根离子浓度增加会抑制醋酸的电离；
B、醋酸和氢氧化钠之间反应，氢氧化钠对醋酸的电离起到促进作用；
C、醋酸加水，溶液的体积增大，电离度增大，酸性减弱；
D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的浓度大小有关．

解答： 解：A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增加，会抑制醋酸的电离，酸性减弱，pH增大，故A正确；
B、醋酸和氢氧化钠之间反应，氢氧化钠对醋酸的电离起到促进作用，溶液中c（CH₃COO^-）增大，故B错误；
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液的体积增大，溶液中c（H⁺）减小，酸性减弱，故C错误；
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，相当于存在稀盐酸，溶液的导电性增强，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中电离平衡知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．