题目内容
下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
①稀H2SO4和Na2CO3 ②KOH和Al2（SO4）3 ③Ca（OH）2和NaHCO3 ④NaAlO2和稀盐酸．
①稀H2SO4和Na2CO3 ②KOH和Al2（SO4）3 ③Ca（OH）2和NaHCO3 ④NaAlO2和稀盐酸．
| A、①②④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、全部 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量多少有关，结合物质间的反应来分析解答．
解答：
解：①稀H2SO4和Na2CO3，当硫酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当硫酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故正确；
②KOH和Al2（SO4）3 ，当Al2（SO4）3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al2（SO4）3少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，故正确；
③Ca（OH）2和NaHCO3，无论二者谁过量，都会生成碳酸钙沉淀，所以现象相同，不能鉴别，故错误；
④NaAlO2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故正确；
则正确的有①②④；
故选A．
②KOH和Al2（SO4）3 ，当Al2（SO4）3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al2（SO4）3少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，故正确；
③Ca（OH）2和NaHCO3，无论二者谁过量，都会生成碳酸钙沉淀，所以现象相同，不能鉴别，故错误；
④NaAlO2和稀盐酸，当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故正确；
则正确的有①②④；
故选A．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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如图有机物的系统命名是（ ）
| A、2，2，3-三乙基戊烷 |
| B、3-甲基-3，4-二乙基己烷 |
| C、1-甲基-2，3，3-三乙基丁烷 |
| D、4-甲基-3，4-二乙基己烷 |
下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A、煤的气化、煤的干馏 |
| B、用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电 |
| C、焰色反应、石油的裂化 |
| D、热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X |
| B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| C、元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键 |
| D、化合物YX、ZX2的化学键类型不相同 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
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| D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
下列物质不能为动物体提供能量的是（ ）
| A、脂肪 | B、维生素 |
| C、糖类 | D、蛋白质 |
某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）| A、b为负极，电极方程式为：Ag++e-═Ag |
| B、甲中出现大量蓝色沉淀 |
| C、总反应为：Cu+2Ag+═Cu2++Ag |
| D、反应时，盐桥中的K+向乙方向移动 |
在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1 |
| B、200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 |
| C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 |
| D、由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 |