题目内容

7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①减小体积增大压强　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒压下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

分析 增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解；①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；
②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；
③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
④恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；
⑤恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑥通入CO，浓度增大，可增大反应速率，故正确．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH的范围是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Ksp[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．
18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）Cl-的电子式为．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生产中加入石油焦，其目的是碳与O2反应，有利于反应正向进行．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；．
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3产品的纯度为96%．
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水
①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl-、SO32-、Mg2+．
A．①⑤B．③④C．②D．全都不行
2．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B?3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的浓度；
（ 2 ）2min内C的平均化学反应速率；
（ 3 ）2min末时物质B的转化率．
12．正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黄碱     D．氢氧化铝
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是A．
（3）可作为抗酸药的有效成分，治疗胃酸过多的是D．
（4）能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验的是B．
19．下列说法正确的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B．18g水中所含的电子数是8NA
C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D．15gCH3+含有8mol电子
16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
A．1mol H+含有的电子数
B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
C．1.6 g CH4 含有的质子数
D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数
9．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加人浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人试剂的正确的操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
实验结束后饱和碳酸钠溶液中可能有晶体析出，该晶体是碳酸氢钠．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加人几块碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
（7）试管乙中观察到的现象是乙中的液体分层，上层是透明的油状液体，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

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