正确使用药物是保证身心健康的重要方面.现有下列四种物质:A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄碱 D．氢氧化铝(1)具有止咳平喘作用的是C．(2)具有解热镇痛作用.用于治疗感冒的是A．(3)可作为抗酸药的有效成分.治疗胃酸过多的是D．(4)能阻止多种细菌生长的重要抗生素.使用前一定要进行皮肤敏感试验的是B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄碱 D．氢氧化铝
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是A．
（3）可作为抗酸药的有效成分，治疗胃酸过多的是D．
（4）能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验的是B．

分析阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；青霉素是一种重要的抗生素；麻黄碱有止咳平喘的作用；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，据此分析．

解答解：（1）具有止咳平喘作用的是麻黄碱，故答案为：C；
（2）阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：A．
（3）氢氧化铝能和胃酸盐酸反应，故可以治疗胃酸过多，即可作为抗酸药的有效成分，故答案为：D．
（4）青霉素是一种重要的抗生素，能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：B．

点评本题考查了常见药品的作用和针对症状，难度不大，应注意基础的掌握．

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2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{铜粉}$SiHCl₃+H₂）；
③SiHCl₃与过量的H₂在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为蒸馏（或分馏）．
（3）实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧杯需要加热，目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

3．实验室欲配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液：
①应用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
②配制NaOH溶液时需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是B．
A．将NaOH放在纸张上称量
B．定容时俯视刻度线
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

（1）溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图1所示．
①若从A点到B点，可采取的措施为升高温度．
②T₂℃时，将pH=0的NaHSO₄溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH^-）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T₁℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10^-5，则 T₁℃时，在 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H⁺）约是水电离出的 c（H⁺）的倍9×10⁸．
④T₂℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na⁺、HS^-、SO₄^2-、K⁺的溶液中，发生反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
①m的取值为2＜m≤4．
②a点酸的浓度＜b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（A^-） B．n（H⁺）•n（OH^-） C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$ D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃时，HCN、H₂CO₃ 的电离平衡常数分别为K=4.9×10^-10，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．

7．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①减小体积增大压强　②增加碳的量　 ③通入CO₂④恒压下充入N₂　 ⑤恒容下充入N₂　 ⑥通入CO．

17．请写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：Ag⁺+Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸钙中加入盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）少CO₂通入KOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为焦炭，则丁可能是O₂		B．	若甲为AlCl₃，则丁可能是浓氨水
	C．	若甲为SO₂，则丁可能是氨水		D．	若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H₂S

1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热为221KJ/mol
	B．	稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

（A）如图为实验室用CH₃COOH与CH₃CH₂¹⁸OH制备乙酸乙酯的装置．
（1）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）浓硫酸的作用①吸水剂②催化剂
（3）饱和Na₂CO₃的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
（4）试写出反应方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（B）如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．反应方程式为：
CH₃CH₂OH+HX--→CH₃CH₂X+H₂O，在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：

（1）B逸出的主要气体名称氯化氢；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氢气体中混有的水蒸气；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体分子式C₂H₅Cl；
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是反应产物有H₂O生成，水与无色CuSO₄粉末结合生成蓝色的CuSO₄晶体；
（6）A中的反应属于取代反应反应；
（7）A中反应有机产物发生消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．