下列说法正确的是( )A．如果5.6LN2含有n个氮分子.则NA一定约为4nB．18g水中所含的电子数是8NAC．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NAD．15gCH3+含有8mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	如果5.6LN₂含有n个氮分子，则N_A一定约为4n
	B．	18g水中所含的电子数是8N_A
	C．	在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5N_A
	D．	15gCH₃⁺含有8mol电子

分析 A．气体的V_m不能确定；
B.18g水为1mol，含有10mol电子；
C．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，根据n=cV来计算；
D、根据m=nM来计算物质的量，结合1molCH₃⁺含有8mol电子来计算．

解答解：解：A．条件未知，气体的V_m不能确定，不能计算N_A，故A错误；
B.18g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；
C．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，溶液体积不知道，0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数无法计算，故C错误；
D.15gCH₃⁺物质的量是1mol，1molCH₃⁺含有8mol电子，故D正确．
故选D．

点评本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

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9．下列说法错误的是（　　）

	A．	2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）是熵增的反应
	B．	△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行
	C．	在醋酸溶液中存在两种分子
	D．	相同温度下，pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸

10．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

7．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①减小体积增大压强　②增加碳的量　 ③通入CO₂④恒压下充入N₂　 ⑤恒容下充入N₂　 ⑥通入CO．

14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

已知：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC₆H₁₂O₆
（1）稀H₂SO₄的作用是催化剂．
（2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
（3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
（4）若用新制Cu（OH）₂悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为焦炭，则丁可能是O₂		B．	若甲为AlCl₃，则丁可能是浓氨水
	C．	若甲为SO₂，则丁可能是氨水		D．	若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H₂S

11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）

8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．

1．某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应．其探究流程如图所示

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入甲（填“甲”或“乙”）．
（2）由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，要检验上清液B中有无Fe²⁺，应加入的试剂是d（填字母序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（3）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂．流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）利用下列仪器可以检验气体A中是否含有H₂和CO₂（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是ACBEFDE（填仪器的字母代号），装置A的作用是除去气体A中的SO₂，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）₂．