题目内容

19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的（　　）
A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态

分析 钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠．

解答 解：钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠，从反应条件可知，反应温度对产物有重大影响，和空气的量、钠锂大小及其状态无关，
故选A．

点评 本题考查了钠的性质，明确钠与空气中反应生成氧化钠和过氧化钠的反应条件是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为18的硫原子：1816SB．HClO的结构式为：H-O-Cl
C．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：
10．新型 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）
A．放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小
B．电池正极区的电极反应为：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
7．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出X元素的符号H；
（2）画出Z的原子结构示意图；
（3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
14．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
A．AgIB．漂白粉C．食盐D．次氯酸钙溶液
4．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（　　）
A．CH3CH═CH2与HBrB．-CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃）
C．CH3CH═CHCH3与HBrD．光照条件下CH3CH3与Cl2
11．某有机物分子式为C5H10Cl2，其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种（　　）
A．8B．9C．10D．11
8．己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列叙述错误的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3（写化学式）．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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