题目内容
14．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）| A． | AgI | B． | 漂白粉 | C． | 食盐 | D． | 次氯酸钙溶液 |
分析 长期露置在空气中，易光照分解或与空气中的水、二氧化碳反应等，则易发生变质，反之不会变质，以此来解答．
解答 解：A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，会变质，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及变质问题，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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4．某溶液中的离子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四种，下列描述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中的溶质只有NH4Cl | |
| B． | 当溶液呈碱性时：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 溶液中离子浓度大小关系可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合而成 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA | |
| D． | 2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I- | |
| D． | 饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32- |
9．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法错误的是（ ）
| A． | SO2、NxOy都属于酸性氧化物 | |
| B． | 碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾 | |
| C． | 重金属离子可导致蛋白质变性 | |
| D． | 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 |
19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的（ ）
| A． | 反应温度 | B． | 空气的量 | C． | 钠粒的大小 | D． | 钠的状态 |
6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）；△H=-Q1kJ•mol-1
H2SO4（浓）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O （l）；△H=-Q1kJ•mol-1
H2SO4（浓）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q2=Q3 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q2＞Q3＞Q1 | D． | Q2=Q3＞Q1 |
按要求回答下列问题：
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+ | |
| B． | 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华 | |
| C． | SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 | |
| D． | 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 |