某有机物分子式为C5H10Cl2.其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种( )A．8B．9C．10D．11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．某有机物分子式为C₅H₁₀Cl₂，其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种（　　）

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

分析主链有4个碳原子，先确定主链结构，两个氯原子可以连在同1个碳上，也可以连在不同的碳原子上，据此解题．

解答解：分子式为C₅H₁₀Cl₂氯代烃，两个氯原子可以连在同1个碳上，也可以连在不同的碳原子上，其主链为4个碳原子的同分异构体有10种：

故选C．

点评本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．

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1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．

2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	0.1 mol•L^-1AgNO₃ 溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	D．	饱和氯水中：Cl^-、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-

19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na₂O和Na₂O₂，这是下列哪些因素决定的（　　）

钠粒的大小

6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（浓）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

Q₂＞Q₁＞Q₃

Q₂＞Q₃＞Q₁

Q₂=Q₃＞Q₁

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	C．	Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×10²³
	D．	标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃ b．Mg c．MnO₂ d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）]₄；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙醚中含有的C-O键的数目为2N_A
	B．	标准状况下，44.8CHCl₃中含有分子的数目为2N_A
	C．	1 mol-CH₃中所含的电子总数为10 N_A
	D．	向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有2 mol Fe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO₃^-		B．	Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、ClO^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO₃^-		D．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺