Question

19．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol/L
• B． b点时c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• C． c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL
• D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成氢氧根离子而抑制水电离，因为其电离度未知而无法计算溶液中c（OH^-），根据c（OH^-）．c（H⁺）=K_w判断；
B．根据图知，b点溶液pH＞7，溶液呈碱性，溶液中溶质为一水合氨和氯化铵，说明加入的n（HCl）小于氨水的物质的量；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使氨水、盐酸混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
D．d点温度最高，说明该点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，然后再加入HCl，溶液中溶质为氯化铵和HCl，铵根离子水解是吸热反应．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成氢氧根离子而抑制水电离，因为其电离度未知而无法计算溶液中c（OH^-），根据c（OH^-）．c（H⁺）=K_w知，无法计算水电离出的c（H⁺），故A错误；
B．根据图知，b点溶液pH＞7，溶液呈碱性，溶液中溶质为一水合氨和氯化铵，说明加入的n（HCl）小于氨水的物质的量，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使氨水、盐酸混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，二者的浓度相等，所以V（HCl）小于氨水体积，即小于20.00mL，故C正确；
D．d点温度最高，说明该点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，然后再加入HCl，溶液中溶质为氯化铵和HCl，铵根离子水解是吸热反应，所以d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₄⁺水解吸热，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生识图能力及分析判断能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：一水合氨电离和铵根离子水解都吸收热量，注意酸或碱溶液中水电离出的c（OH^-）、c（H⁺）计算方法，为易错点．