Question

10．H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少许上层清液，先滴加适量的AgNO₃、HNO₃（填化学式）溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉溶液中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验；
（3）漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解．

解答 解：（1）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分为Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，出现白色碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，发生CaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，观察到白色沉淀，则说明Cl^-存在，反应的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；AgNO₃、HNO₃；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解，化学方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验、化学反应和离子反应的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及反应，题目难度不大．