Question

11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．

Answer 1

分析 发生反应为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，常温常压下水为液态，设出氢气和氧气的物质的量，然后计算出反应后剩余气体的物质的量，最后根据容器内压强与气体的物质的量成正比计算出反应前后压强关系．

解答 解：常温常压下水为液态，设氢气和氧气的物质的量都为nmol，反应前气体的总物质的量为2nmol；
根据反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氧气过量，反应后剩余气体的物质的量为：nmol-$\frac{1}{2}$nmol=0.5nmol，
容器容积不变，根据PV=nRT可知容器中压强与气体总物质的量成正比，所以反应后容器内压强为反应前压强的$\frac{0.5nmol}{2nmol}$=0.25倍，
故答案为：0.25．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为为解答关键，注意掌握气体压强与物质的量的关系，试题培养了学生的化学计算能力．