题目内容

6．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是b（填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高  b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于铁合金（填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
⑤合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是c（填字母）．a．汽车轮胎          b．玻璃钢          c．聚乙烯制品．

分析 ①合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
②铁的合金有两大类，即生铁和钢，铝合金的主要成分为铝；
③负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
④无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等；
⑤塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料，属于塑料制品的是聚乙烯制品．

解答 解：①a．合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金的熔点一般比它的成分金属低，故a错误；
b．合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，故b正确；
c．组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故c错误；
故选 b；
②铁的合金有两大类，即生铁和钢，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁为2%～4.3%，钢为0.03%～2%；铝合金的主要成分为铝，所以钢属于铁合金，
故答案为：铁合金；
③反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
④传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等，故答案为：陶瓷；
⑤人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，
故答案为：合成纤维；C．

点评 本题考查合金的性质、金属腐蚀、合成材料等，题目难度不大，注意常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等，注意合金的性质，为高频考点．

练习册系列答案
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16．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．
17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
②定容时仰视容量瓶：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．
14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
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11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
8．下列说法正确的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．化合物是苯的同系物
9．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案预测现象预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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