题目内容
绿矾（FeSO4?7H2O）的相关性质如下图所示，反应①至⑥均在隔绝空气条件下进行，气体1、2、3的摩尔质量依次增大．
下列推断合理的是（ ）
下列推断合理的是（ ）
| A、能发生氧化还原反应的只有①、②、④、⑥ |
| B、将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化 |
| C、反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应 |
| D、将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：FeSO4具有还原性，能被过氧化钠、硝酸钾（酸性环境）、氯水氧化，绿矾在隔绝空气时煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为2（FeSO4?7H2O）
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，据此分析．
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解答：
解：A．FeSO4具有还原性，能被过氧化钠、硝酸钾（酸性环境）、氯水氧化，绿矾在隔绝空气时煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，该反应也属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应有①、③、④、⑥，故A错误；
B．反应①中过氧化钠产生的气体为O2，反应③中硝酸根离子与亚铁离子生成的气体为NO，NO与O2混合生成红棕色的NO2，故B正确；
C．反应⑤生成的FeCO3有还原性，能被空气中的氧气氧化，故C错误；
D．根据绿矾组成知，反应⑥的化学方程式为2（FeSO4?7H2O）
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，气体1、2、3依次是H2O、SO2、SO3，气体1和3冷却至室温所得溶液是硫酸溶液，其组成为n（H2O）n（H2SO4）=131，能计算溶液其溶质的质量分数，但计算硫酸的物质的量浓度缺少溶液密度，故D错误．
故选B．
B．反应①中过氧化钠产生的气体为O2，反应③中硝酸根离子与亚铁离子生成的气体为NO，NO与O2混合生成红棕色的NO2，故B正确；
C．反应⑤生成的FeCO3有还原性，能被空气中的氧气氧化，故C错误；
D．根据绿矾组成知，反应⑥的化学方程式为2（FeSO4?7H2O）
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故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应、铁的化合物的性质，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．
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化合物丙由如下反应制得：C4H
O
C4H
C4H
Br．丙的结构简式不可能的是（ ）
10 甲 |
| 浓硫酸，△ |
| 或Al2O4，△ |
8 乙 |
| Br2 |
| 溶液CCl4 |
8 丙 |
| A、CH3CH2CHBrCH2Br |
| B、CH3CH（CH2Br）2 |
| C、CH3CHBrCHBrCH3 |
| D、（CH3）2CBrCH2Br |
在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol?L-1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、Cl-、SO42-、K+、Na+ |
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题． 在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl参与反应，则电子转移的个数为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、4.816×1023 |
| C、6.02×1023 |
| D、1.204×1024 |
氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（ ）| A、该区域是A，该区域中AgCl的直径最小 |
| B、该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C区域之间 |
| C、该区域是C，该区域中AgCl的直径最大 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．下列说法中，正确的是（ ）
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