题目内容
在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol?L-1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、Cl-、SO42-、K+、Na+ |
考点：离子共存问题
专题：
分析：水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生相互促进水解反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：
解：水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，
A．在碱性条件下Fe3+能够与OH-反应，不能共存，故A错误；
B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量构共存，故B错误；
C．酸性条件下，发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
A．在碱性条件下Fe3+能够与OH-反应，不能共存，故A错误；
B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量构共存，故B错误；
C．酸性条件下，发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，习题中信息的抽取及应用是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有关二氧化硫的叙述中，正确的是（ ）
| A、二氧化硫与水反应生成硫酸 |
| B、二氧化硫是酸性氧化物，能被氨水吸收 |
| C、二氧化硫是有毒气体，不能用于杀菌消毒 |
| D、正常雨水的pH为5.6，因为其中溶解了二氧化硫 |
下列高分子材料中属于线性结构的是（ ）
| A、聚丙烯 | B、硫化橡胶 |
| C、电木 | D、有机玻璃 |
某溶液中有Mg2+﹑Fe2+﹑Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、Al3+ |
某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3- |
| B、AlO2-、Mg2+、H+、K+ |
| C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- |
| D、Na+、NO3-、ClO-、I- |
与下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、Na2CO3溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
| B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| C、CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓ |
绿矾（FeSO4?7H2O）的相关性质如下图所示，反应①至⑥均在隔绝空气条件下进行，气体1、2、3的摩尔质量依次增大．
下列推断合理的是（ ）
下列推断合理的是（ ）
| A、能发生氧化还原反应的只有①、②、④、⑥ |
| B、将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化 |
| C、反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应 |
| D、将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度 |
乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．