Question

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是

 

（填“吸热“或“放热“）反应，该反应

 

（填“需要“或“不需要“）加热，该反应的△H=

 

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，该反应的活化能为 167.2 kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

 

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Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．

解答： 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ?mol^-1，
故答案为：放热；需要；（E₂-E₁）kJ?mol^-1；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol．

点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，题目难度不大．