题目内容
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl参与反应，则电子转移的个数为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、4.816×1023 |
| C、6.02×1023 |
| D、1.204×1024 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，根据元素化合价的变化判断电子转移的数目．
解答：
解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，当2molKMnO4参加反应转移电子为10mol，消耗的HCl为16mol，则0.8molHCl反应转移电子为
=0.5mol，则电子转移的个数为3.01×1023，故A正确；
故选A．
| 0.8mol×10mol |
| 16mol |
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重于转移电子数目的计算的考查，注意从化合价的角度分析．
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下列推断合理的是（ ）
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