Question

10．根据反应8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂回答下列问题．
（1）标出电子转移的方向和数目；
（2）氧化剂是Cl₂，被氧化的元素是N．
（3）氧化剂与氧化产物的物质的量比213：28．
（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是34g．

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算被氧化的物质的质量．

解答 解：（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，氧化剂是Cl₂，被氧化的元素是N，故答案为：Cl₂；N；
（3）该反应中氧化剂是氯气、氧化产物是氮气，其质量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案为：213：28；
（4）当生成28gN₂时，氮气的物质的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量是2mol，则被氧化的氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，
故答案为：34．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．