Question

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是F^-（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H₂SO₄（浓）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，则X、W位于ⅤⅡA族，X为F、W为Cl元素；X、Z和W的原子最外层电子教之和为20，则Z的最外层电子数为：20-7-7=6，Z的原子序数大于Na，则Z为S元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，则X、W位于ⅤⅡA族，X为F、W为Cl元素；X、Z和W的原子最外层电子教之和为20，则Z的最外层电子数为：20-7-7=6，Z的原子序数大于Na，则Z为S元素，
（1）X为F元素，原子序数为9，位于周期表中第二周期、第ⅦA族，
故答案为：第二周期、第ⅦA族；
（2）X、Y的离子分别为F^-、Na⁺，两种离子的电子层数相同，氟离子的核电荷数较小，则F^-的离子半径较大；
非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则S和Cl元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl，
故答案为：F^-；HCl；
（3）Y为Na元素，其氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化钠的电子式为，
故答案为：；
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，过量浓硫酸（过量）和氧化亚铜共热，二儿子反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：3H₂SO₄（浓）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O，
故答案为：3H₂SO₄（浓）+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．