题目内容
16．下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（ ）| A． | SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O | B． | H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O | ||
| C． | Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3 | D． | SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑ |
分析 根据强酸制弱酸的原理判断，已知碳酸是弱酸，据此分析．
解答 解：已知碳酸是弱酸，由方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以H2SiO3是一种弱酸，故C正确．
故选C．
点评 本题考查了硅酸的性质和强酸制弱酸的原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握二氧化硅的性质．
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6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
| A． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | B． | CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO | ||
| C． | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑ | D． | CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 |
7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（ ）
| A． |  用如图装置分离有机 层与水层，水层从分液 漏斗下口放出 | |
| B． |  用如图装置可用来制 备少量氧气，并且控制 反应的发生与停止 | |
| C． |  如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中进行 | |
| D． |  用如图装置制备并收集NO气体 |
（用电子式表示）．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应 | |
| B． | 水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出 | |
| C． | 高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同 |
．
13．
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．