题目内容

2．Na2O2做呼吸面具供氧剂，其所发生化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在这个反应中电子转移总数为1被氧化的是-1价态的氧元素，氧化剂是Na2O2．

分析 人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（以此反应为主），Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可以作供氧剂，Na2O2反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，元素化合价升高的反应物为还原剂，被氧化，元素化合价降低的反应物为氧化剂，被还原，据此分析解答．

解答 解：人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反应生成钠的化合物和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可以作供氧剂，
Na2O2反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，这两个反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中参加反应的过氧化钠有一半的作氧化剂、一半的作还原剂，所以在上述反应中电子转移总数转移电子物质的量=$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1，被氧化的是-1价态的氧元素，氧化剂是Na2O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1；-1；Na2O2．

点评 本题以过氧化钠为载体考查物质之间的反应、氧化还原有关知识，明确物质的性质是解本题关键，注意该反应中过氧化钠中O元素化合价变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用图表示
C．2NO+2CO?2CO2+N2 △H＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3
13．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害．某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在0～50 min之间，R的降解百分率pH=2大于pH=7
B．溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
D．在20～25 min之间，pH=10时R的降解速率为04mol•L-1•min-1
10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

①0〜15min NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积    b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
17．有A、B、C、D四种元素．已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．试写出：
（1）上述各元素的符号：AClBCCSDCl；
（2）DA的电子式为；
（3）BC2的电子式为．
7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
A．
用如图装置分离有机 层与水层，水层从分液 漏斗下口放出
B．
用如图装置可用来制 备少量氧气，并且控制 反应的发生与停止
C．
如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中进行
D．
用如图装置制备并收集NO气体
14．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（　　）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是F-（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H2SO4（浓）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．
20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（　　）
A．
向1 L浓度均为0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
B．
向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
C．
向烧碱溶液滴加明矾溶液
D．
向AlCl3溶液滴加过量氨水

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