Question

2．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． pH值都为4的稀盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
• B． 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
• C． 在含浓度都为0.01mol/L的Cl^-、CrO₄^2-的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12]
• D． 浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl和CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）相同

Answer 1

分析 A．酸抑制水电离，易水解的盐促进水的电离；
B．0.1mol/L的醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L；
C．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
D．根据影响铵根离子水解平衡移动的因素分析．

解答 解：A．pH值都为4的稀盐酸中水的电离受到抑制，NH₄Cl溶液中水的电离受到促进，所以两种溶液中水的电离程度不相同，故A错误；
B．0.1mol/L的醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度等于0.1mol/L，所以lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]＜0，故B错误；
C．AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=4.36×10^-5mol/L，则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀，故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl和CH₃COONH₄溶液中，铵根离子水解浓度减小，由于CH₃COO^-水解显碱性，促进铵根离子水解，所以CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）较小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐的水解、溶度积常数的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素、水解平衡移动，题目难度中等．