题目内容

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以检测到含有18O的分子是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

分析 酸性条件下，乙酸乙酯在水溶液中水解生成乙酸和乙醇，该反应中酯基中的C=O水解后存在于羧酸中，据此分析解答．

解答 解：某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），在酸性条件下，在水中充分水解时反应方程式为CH3C18OOCH2CH3+H2O$\stackrel{△}{?}$CH3C18OOH+HOCH2CH3，且该反应是可逆反应，所以可以检测到含有18O的分子是乙酸、乙酸乙酯，故选AD．

点评 本题考查酯的水解，为高频考点，明确酯水解断键和成键方式是解本题关键，注意该反应还是可逆反应，为易错题．

练习册系列答案
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6．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+；
（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5．
7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Al→[Al（OH）4]-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
4．对于反应 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2：3
C．生成1molNO气体转移的电子数为3NA
D．该反应中Cu（NO3）2 为氧化产物，H2O为还原产物
11．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判断正确的是（　　）
A．开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量增加
B．开始时V正增大，V逆不变，最终SO3的百分含量不变
C．开始时V正增大，V逆增大，最终SO3的百分含量无法判断
D．开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量保持不变
5．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160L（标准状况下）．
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880 L（标准状况下）碳酸化尾气．
12．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.5kJ•mol-1．
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是B．
A．MgCO3 B．Na2CO3      C．NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．
③已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=4.0×10-11mol/L．
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是BCE
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）═2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）
9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr
10．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．
萃取时振荡分液漏斗		B．
       电解精炼铜
C．
      铝热反应		D．
    实验室模拟合成氨

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