题目内容

1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质COH2CH3OH
浓度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
（2）①根据K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$计算平衡常数；
②降低温度，K值增大，说明降低温度平衡向正向移动，正向是放热反应；
③计算浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断v正、v逆相对大小．

解答 解：（1）a．该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，故a正确；
b．反应中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，故b正确；
c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故c正确；
d． O2 是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故d错误，
故选：abc；
（2）①平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.6}{0.9×{1}^{2}}$=$\frac{2}{3}$，故答案为：$\frac{2}{3}$；
②降低温度，K值增大，说明降低温度平衡向正向移动，正向是放热反应，故△H＜0，故答案为：＜；
③浓度商Qc=$\frac{0.6+\frac{0.4}{2}}{（0.9+\frac{0.6}{2}）×{1}^{2}}$=$\frac{2}{3}$=K，处于平衡状态，则v正=v逆，故答案为：=．

点评 本题考查化学平衡状态的判断、平衡常数的计算与应用等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

练习册系列答案
相关题目
7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Al→[Al（OH）4]-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
12．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.5kJ•mol-1．
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是B．
A．MgCO3 B．Na2CO3      C．NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．
③已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=4.0×10-11mol/L．
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是BCE
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）═2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）
9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr
16．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（　　）
A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B．58138Ce、58142Ce是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
6．某实验小组用0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1  硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H2O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol-1$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．
温度
次数		起始温度t1/℃终止温
度t2/℃		温度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①近似认为0.50mol•L-1  NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则生成1mol H2O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3；．
13．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

（1）从元素原子得失电子的角度看，元素④单质具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：H2O＞H2S＞PH3（用化学式）；
（3）元素④的氢化物与⑤的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）元素⑩的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）在⑦与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（填元素符号），怎样用实验事实证明：HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+H2S=2 HCl+S↓．
10．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．
萃取时振荡分液漏斗		B．
       电解精炼铜
C．
      铝热反应		D．
    实验室模拟合成氨
11．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）
A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网