题目内容

已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A（C6H12O2）+H2O
浓H2SO4
△
B+CH3COOH（已配平），则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
A、4种B、5种C、6种D、7种
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：根据反应可知A为酯类物质，而B为醇，根据质量守恒定律可求出B的分子式，据此解题．
解答： 解：根据反应可知A为酯类物质，而B为醇；根据质量守恒定律可求出B的分子式为C4H10O，由分子式C4H9OH看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷的等效氢原子的数目，所给的正丁烷和异丁烷都有两种等效氢原子，所以C4H9OH属于醇的同分异构体的数目是4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，
故选A．
点评：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法．
练习册系列答案
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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
常温下，浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
溶液abcdef
溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
pH8.89.010.311.111.311.6
请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
 
（用化学式表示）；
（2）结合标准数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是
 
；
（4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀时
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
；
（6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n，则c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
（1）在标准状况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是
 
，计算式为m=
 
．
（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是
 
，计算式为V（H2）=
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B、用溴水验证汽油中含有不饱和烃
C、常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D、油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A、对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
B、同温同压下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和点燃条件下的焓变不同
C、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷的燃烧热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3气体，放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤族元素位于周期表的
 
区；溴的价电子排布式为
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
 
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
 
．
元素名称氟氯溴碘砹
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
 
（填序号）式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的杂化类型为
 
，写出ClO2-的两个等电子体（分子、离子各一个）
 
．
CaF2晶体晶胞
（7）已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
 
．
将0℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？
区别溶液和胶体的最简单的方法是 （　　）
A、观察外观B、过滤
C、布朗运动D、丁达尔效应

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