Question

将0℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算出标况下44.8L氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量、m=ρV计算出水的质量，从而得出溶液的质量，再根据溶质的质量分数=

m溶质

m溶液

×100%计算出该盐酸的质量分数；
（2）结合（1）的计算结果，根据c=

1000ρω

M

计算出该盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）标况下44.8L氯化氢的物质的量为：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，2mol氯化氢的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，
127mL水的质量为：1.00g/mL×127mL=127g，则溶液的质量为：73g+127g=200g，
该盐酸的质量分数为：ω=

73g

200g

×100%=36.5%，
答：此盐酸的质量分数为36.5%；
（2）该盐酸的物质的量浓度为：c=

1000ρω

M

=

1000×1.13×36.5%

36.5

mol/L=11.3mol/L，
答：此盐酸的物质的量浓度为11.3mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．